熱量（heat）指的是由于溫差的存在而導(dǎo)致的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中所轉(zhuǎn)化的能量。而該轉(zhuǎn)化過(guò)程稱(chēng)為熱交換或熱傳遞。

熱量與熱能之間的關(guān)系就好比是做功與機(jī)械能之間的關(guān)系一樣。若兩區(qū)域之間尚未達(dá)至熱平衡，那么熱便在它們中間溫度高的地方向溫度低的另一方傳遞。任何物質(zhì)都有一定數(shù)量的內(nèi)能，這和組成物質(zhì)的原子、分子的無(wú)序運(yùn)動(dòng)有關(guān)。當(dāng)兩不同溫度的物質(zhì)處于熱接觸時(shí)，它們便交換內(nèi)能，直至雙方溫度一致，也就是達(dá)致熱平衡。這里，所傳遞的能量數(shù)便等同于所交換的熱量數(shù)。

許多人把熱量跟內(nèi)能弄混，其實(shí)熱量指的是內(nèi)能的變化、系統(tǒng)的做功。熱量描述能量的流動(dòng)，而內(nèi)能描述能量本身。充分了解熱量與內(nèi)能的分別是明白熱力學(xué)**定律的關(guān)鍵。熱傳遞過(guò)程中物體之間傳遞的能量、熱量與過(guò)程相聯(lián)系，即吸熱或放熱必在某一過(guò)程中進(jìn)行。物體處于某一狀態(tài)時(shí)不能說(shuō)它含有多少熱量．

物體（質(zhì)量M）經(jīng)某一過(guò)程溫度的變化值為△T，則它吸收（或放出）的熱量（Q）為：

　　Q=CM．△T。 其中C是與這個(gè)過(guò)程相關(guān)的比熱（容）。

在國(guó)際單位制中，熱量的單位為焦耳（簡(jiǎn)稱(chēng)焦，符號(hào)為J），與功和能量的單位相同。歷史上曾定義熱量單位為卡（1卡=4.2焦），但目前僅作為能量的輔助單位。